2014高考离子反应氧化还原反应

离子反应 氧化还原反应 高考导航·方向明

——名师解读新考纲，探究高考新动向 ●考纲解读

1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式。 3．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。 4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

热身练习·重真题

——高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 ●真题链接 1．(2013·全国新课标Ⅱ·10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

＋＋

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑

＋＋

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2===Cu↓＋2Na C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

－＋CO23＋2H===H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：

＋＋

3Mg(OH)2＋2Fe3===2Fe(OH)3＋3Mg2

解析：运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。

＋＋＋

A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2，正确的离子方程式应为Fe＋2H===Fe2＋H2↑；B项，钠与CuSO4溶液不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜

＋＋

反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋

＋－－

H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na和HCO3，HCO3不能再拆分，正确的离子方程式应为

－＋＋＋＋

HCO3＋H===H2O＋CO2↑；D项，Fe3发生水解反应：Fe3＋3H2OFe(OH)3＋3H，加入

＋

Mg(OH)2后消耗H，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。

答案：D

点拨：知识：铁与非氧化性酸反应、钠与盐溶液的反应、弱酸的酸式盐的电离、离子方程式的书写方法。试题难度：较小。

2．(2013·重庆卷·6)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )

＋＋－－

A．Na、Ba2、Cl、NO3

＋＋－－

B．Pb2、Hg2、S2、SO24

＋＋－3－

C．NH4、H、S2O23、PO4

＋＋－－

D．Ca2、Al3、Br、CO23

解析：从离子之间能否发生复分解反应、沉淀反应或氧化还原反应等角度分析。A.四种离子

＋－－2＋2－

之间不发生任何反应。B.Pb2与S2、SO24都可发生沉淀反应，Hg与S可发生沉淀反应。＋＋＋2－2－2－C.H与S2O3可发生氧化还原反应：S2O3＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O。D.Al3和CO3之间能

＋＋－2－

发生水解相互促进的反应：2Al3＋3CO3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；Ca2、CO23可发生沉淀反应。