2014年中考化学复习资料大全(配新人教版)(16)

3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32 ； NH4+与OH 生成水：H+与OH

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③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH

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↑：H+与CO32；NH4+与OH

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↓：Ag+与Cl；CO32

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Ba2+ 与CO32；SO42

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Ca2+与CO32

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Mg2+与OH

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四、酸、碱、盐的溶解性

12、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 五、特殊离子鉴别：

H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐

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OHCl

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1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体

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SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32

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Fe3+ 用OH能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH能生成蓝色沉淀

NH4+ 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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Mg2+ 用OH

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能生成白色沉淀 能生成白色沉淀

Ca2+ 用CO32除杂：

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①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO] CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—

②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—