还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO) 3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应
碳和碳的氧化物
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O
3、还原性:2↑ (置换反应) 应用:冶金工业 三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H的发生装置。 (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集 CO(有毒)只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: 大理石的表面阻止了反应的进行
2) 选用和制氢气相同的发生装置 3)气体收集方法:向上排空气法
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO微溶于水,覆盖在