人教版九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中(11)

和过量的Ba2+；加入稀盐酸是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。经分析可知，加入BaCl2溶液和加入NaOH溶液的顺序可以颠倒。

13.【答案】②⑤④①③或⑤②④①③

【解析】先加入NaOH溶液除掉镁离子（生成Mg(OH)2沉淀），再加入氯化钡溶液除掉SO42－（生成BaSO4沉淀），然后加碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的Ba2＋，过滤掉沉淀之后，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。

14. 【答案】（1）＞( 2 ) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ( 3 ) A

【解析】培养溶液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成，其中含有氢氧化钠，它溶于水后，溶液显碱性，所以其溶液的pH＞7；红色褪去是因为试管中滴加过量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液呈中性或酸性。BaSO4是白色沉淀。

15.【答案】③

【解析】依据有关反应方程式可知，碳酸盐和盐酸反应时，碳酸盐中的碳元素将全部转化到CO2中。

4.6g CO2中含碳元素为：4.6g×12/44＝1.25g

故样品中碳元素的质量分数为：(1.25g/10g)×100％＝12.5％

CaCO3中的含碳量为：(12/100)×100％＝12％＜12.5％

依据平均值原则，由于碳酸钙的含碳量小于12.5％，所以，该混合物中所含的杂质的含碳量应大于12.5％，只有这样，该混合物的含碳量才可能恰好为12.5％。分析题中各碳酸盐中的含碳量，知该不纯物质含有的杂质是碳酸镁。

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