人教版九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中(2)

2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH NaCl+H2O+CO2↑

②加热分解：

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

CaCl2+H2O+CO2↑

②高温分解：

CaCO3CaO+CO2↑

用途作调味品，腌制食品。

能维持人体正常生理

机能，医疗上用来配制

生理盐水，工业上用来

作原料制取碳酸钠、氢

氧化钠、氯气和盐酸

等，农业上用氯化钠溶

液来选种

用于生产玻璃、造纸、

纺织、洗涤剂

发酵粉的主要成

分，治疗胃酸过多

的药剂

可用作补钙剂。石灰石、

大理石用作建筑材料，

也用于实验室制取二氧

化碳

3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

【要点诠释】

1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。食盐属于盐类。

2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。

3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。

要点二、粗盐的提纯

1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。

2.粗盐提纯的步骤：

（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。

（2）过滤：过滤食盐水。

（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。

【要点诠释】

1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：

（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。

（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。

（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。

2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。

要点三、碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验

1.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。

例如：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

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