高三化学一轮复习-课时练习-难溶电解质的电离平(2)

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与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为

( )

A．5.6×10－4 mol·L－1 B．7.0×10－5 mol·L－1

C．3.5×10－9 mol·L－1 D．7.0×10－9 mol·L－1

解析：本题考查了难溶电解质的溶度积计算。PbI2的溶度积计算公式为：Ksp

7.0×10－9K＝c(Pb)×c(I)，形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度c(Pb)＝－ c I 0.5×10－ 2＋2－2＋

mol·L－1，则混合前Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6×10－4 mol·L－1。

答案：A

4．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1×10－11mol·L－1 1.8

解析：Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag＋浓度为1.8×10－5 mol·L－1，根据Qc>Ksp，I－的浓度1.0×10－16

L－1。 －5 mol·1.8×10

答案：A

5．某温度时，

BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如

图所示。下列说法正确的是( )

提示：BaSO4(s) －Ba2＋(aq)＋SO24(aq)的平衡常

－数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO24)，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

解析：由于图象中的曲线表示的是在一定温度下，饱和BaSO4溶液中c(Ba2