高三化学一轮复习-课时练习-难溶电解质的电离平(4)

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溶液中离子浓度的大小、难溶电解质质量的多少等无关，故C项错；因为Ksp[Mg(OH)2]和Ksp(MgF2)相差不大，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>7.42×10－11时，也可以生成MgF2沉淀，即由Mg(OH)2转化为MgF2，故D项错。

答案：B

8．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )

A．25 ℃时，0.1 mol·L1 HF溶液中pH＝1 －

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

解析：A项，HF为弱酸，故0.1 mol·L－1 HF溶液pH>1。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1 mol·L－1的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x，

x2

则＝3.6×10－4， 0.1－x

x≈6×103 mol·L1，混合后c(Ca2)＝0.1 mol·L1，0.1×(6×103)2＝3.6×10－－＋－－

－6>1.46×10－10，故应有CaF2沉淀生成。

答案：D

2＋9．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca

(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是( )

A．给溶液加热，溶液的pH升高

B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多

D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多

解析：A项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小；B项，CaO＋H2OCa(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，

2－c(OH－)不变，因此pH不变；C项，CO3＋Ca2＋===CaCO3↓，使平衡正向移动，

Ca(OH)2固体减少；D项，加入NaOH固体时，c(OH－)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。