化学知识竞赛题库(6)

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K SP(Ag2CrO4) 2.0 10 K SP(AgCl) 1.8 10

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205由于Ksp(Ag2CrO4) =2.0×10-12 小于Ksp(AgCl) =1.8×10-10，因此在CrO42–和Cl–浓度相等时，滴2加硝酸盐，铬酸银首先沉淀下来（ ）欲使沉淀溶解，应设法降低有关离子的浓度，保持Qi< K，沉淀即不断溶解，直至消失。（1）1在BaSO4饱和溶液中加入少量Na2SO4将会使得BaSO4溶解度增大。（ ）1在分步沉淀中Ksp小的物质总是比Ksp大物质先沉淀。（ ）在含有0.01M的I 、Br、Cl溶液中，逐渐加入AgNO3试剂，先出现的沉淀是AgI。（ ）2（Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI))

1苯分子具有立体的正六边形结构，各个键角120度。（ ）

1甘油属于油脂类。（ ）

2含有多元官能团的化合物的相对密度总是大于1.0的。（ ）

1甲酸能发生银镜反应，乙酸则不能。（ ）

1有机官能团之间的转化反应速度一般较快，反应是不可逆的。（ ）

1重氮化法反应一般应在高温的条件下进行。（ ）

拉乌尔通过多次实验发现，在溶剂中加入非挥发性的溶质后，溶剂的蒸气压要比纯溶液的蒸气压要低。（ ）

2 相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，所得到的两个溶液的凝固点相同。（ ）11不可能用简单精馏的方法将两组分恒沸混合物分离为两个纯组分。（ ）

2非电解质的稀溶液，其溶液浓度越大，溶液的凝固点越高。（ ）

1将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于纯溶剂的沸点。（ ）2利用稀溶液的依数性可测定溶剂的分子量。（ ）

2凝固点测定，当液体中有固体析出时，液体温度会突然上升。（ ）

1凝固点下降公式对挥发性和非挥发性溶质均适用。（ ）

1闪点是指液体挥发出的蒸汽在与空气形成混合物后，遇火源能够闪燃的最高温度。（ ）1稀溶液的凝固点比纯溶剂的高。（ ）

1稀溶液的蒸气压下降指的是溶液中溶剂的蒸气压比其纯态时的蒸气压下降了。（ ）

2稀溶液中溶剂的蒸气压下降值与溶质的物质的量分数成正比。（ ）

1在纯溶剂中加入难挥发非电解质作溶质时，所得溶液蒸气 压要比纯溶剂的低。（ ）

1在溶剂中加入溶质后，溶液的沸点就会比纯溶剂的高一些。（ ）

在一个标准大气压下，将蔗糖溶于纯水中所形成的稀溶液缓慢的降温时，首先析出的是纯冰2。相对于纯水而言将会出现凝固点上升。（ ）

设可逆反应正方向是放热的，并假定正、逆都是基元反应，则升高温度更有利于增大正反应的速率系数。（ ）

1催化剂能大大缩短化学反应达到化学平衡的时间，同时也改变了化学反应的平衡状态。（1）定量实验测知，温度每升高10度，反应速率通常增加到原来的2倍到4倍。（ ）1

1对于大多数化学反应，升高温度，反应速率增大。（ ）

对于基元反应来说，反应速率方程中物质浓度的指数与化学反应方程式相应物质的分子式前1的系数相一致。（ ）

1反应速度与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应。（ ）

1反应正向移动时，提高反应温度只能提高正反应速率。（ ）

2基元反应的分子数是个微观概念，其值只能是1，2，3这三个数 。（ ）

1升高温度，可提高反应速率，通常溶液的温度每增高20℃，反应速度约增大2～3倍。（ ）1升高温度能加快化学反应速率的主要原因是增大活化分子的百分数。（ ）

1所有的化学反应，都可以用平衡移动原理来判断化学反应的移动方向。（ ）

1一步就能完成的反应称为基元反应。（ ）

2一级反应的半衰期等于反应完全所需时间的一半。（ ）---基础化学（有机化学）206207208209210211基础化学（物理化学-气体、稀溶液通性）212213214215216217218219220221222223224225226基础化学（物理化学-反应动力学、热力学）227228229230231232233234235236237238239