化学知识竞赛题库(7)

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265）1影响氧化还原反应速率的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。（ ）1由于影响氧化还原反应速率的因素很多，所以才使得这类反应的速率较慢。（ ）1欲提高反应Cr2O72- + 6I - + 14H+ → 2Cr3+ +3I2 +7H2O 的速率，可采用加热的方法。（ ）1质量作用定律只适用于基元反应。（ ）12Cu2+ + Sn2+ == 2Cu+ + Sn4+的反应，增加Cu2+的浓度，反应从右向左进行。（ ）2Cl-的活度增大，甘汞电极的电势一定增大。（ ）1KMnO4能与具有还原性的阴离子反应，如KMnO4和H2O应能产生氧气。（ ）2pH计的电动势与氢离子浓度的关系式为E=K+0.0592ln[H+]（25℃）。（ ）2φ200-2+-Cu2+/Cu+=0.17V，φI2/I=0.535V，因此Cu离子不能氧化I离子。（ ）5---当氯气为1.013×10Pa，c(Cl)=0.01mol/L时，电对Cl2/Cl的电极电位是1.417V 。ECl2/Cl基础化学（物理化学-氧化还原反应、电化学基础）=1.358V。（ ）2电极电位比E2/I-)大的还原性物质，可以直接用I2标准溶液滴定。（ ）1对于氧化还原反应，当增加氧化形浓度时，电极电位降低。（ ）反应H3AsO4+2I+2H→H3AsO3+I2 +H2O，φH3AsO4/H3AsO3=0.56V ，φI2/I=0.54V，c3（H3AsO4）=c（H3AsO3）=1mol/L，若在溶液中加入NaHCO3，使pH=8，就能改变反应的方向。（ ）2反应到达平衡时φ1’-φ2’ ≥0.4V，则该反应可以用于氧化还原滴定分析。（ ）2两电对的电位值差值越大，平衡常数值越大，反应越完全。（ ）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以Na2C2O4标定KMnO4时，溶2液酸度越高越好（ ）2-提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O4时，2必须加热至沸腾才能保证正常滴定。（ ）1铜锌原电池的符号为 （－）Zn|Zn2+（0.1mol/L）‖Cu2+（0.1mol/L）|Cu（+）。（ ）现有原电池（-）Pt∣Fe3+，Fe2+‖Ce4+，Ce3+∣Pt（+），该原电池放电时所发生的反应是Ce4+2+ Fe2+ = Ce3+ + Fe3+。（ ）1压强对氧化还原反应的速率无影响。（ ）1氧化还原反应次序是电极电位相差最大的两电对先反应。（ ）1氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。（ ）1氧化还原反应中，两电对电极电位差值越大，反应速率越快 。（ ）在原电池中，给出电子的电极称为正极，发生氧化反应，对应于电池氧化还原反应的氧化剂1与其还原产物；接受电子的电极称为负极，发生还原反应。（ ）2在中性溶液中，2H+／H2的电极电位(298.15K，H2压力为l大气压时)是－0.414V。（ ）

测定微量含金矿物中的金含量，常用活性炭进行吸附，使金元素富集到活性炭中，该种吸附属于化学吸附。（ ）

一个稳定的气泡之所以呈球形，其原因是气泡表面任一点上所受到的附加压力都相等，使2各个方向的附加压力相互抵消。（ ）

1 固体系统可降低单位表面吉布斯函数，导致固体表面具有吸附能力。（ ）2

1 极性吸附剂易于吸附极性的溶质。（ ）

1 液体表面张力的方向总是与液面垂直。（ ）

2比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。（ ）

2表面活性物质加入到溶液中，所引起溶液表面张力的变化大于零。（ ）

2表面张力随温度的升高而增大。（ ）

1垂直作用于单位长度上平行于液体表面的紧缩力称为表面张力。（ ）

1固体对气体的物理吸附和化学吸附的作用力是一样的即为范德华力。（ ）

2固体对液体溶质的吸附会在固体与液体表面产生双电层并进行离子交换。（ ）-+-基础化学（物理化学-吸附、表面张力）266267268269270271272273274275276