课时作业12 生产生活中的含氮化合物(5)

学方程式

________________________________________________________________________。 答案：(1)Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(2)C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

14．(10分)硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越小，对应还原产物中氮的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物，与1000 mL很稀的HNO3充分反应，反应过程中HNO3的还原产物只有两种：一种是N2，另一种则以硝酸盐的形式留在溶液中，已知产生的N2的体积为940.8 mL(标准状况)。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。

△△

试回答下列问题：

(1) D→E过程中发生反应的离子方程式为

(2) _____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)B值为________________________________________________________。

(3)原稀HNO3溶液的物质的量浓度为____________________________________。 解析：由题意可知，留在溶液中的硝酸盐为NH4NO3。

曲线E～F段为溶解Al(OH)3，则有：

n(Al)＝n[Al(OH)3]＝4 mol·L－1×(0.275 L－0.265 L)＝0.04 mol，

D～E段为NH4NO3和NaOH的反应，则有：

n(NH4＋)＝c(NH4＋)·V＝4 mol·L－1×(0.265 L－0.25 L)＝0.06 mol，

0.9408 Ln(N2)－＝0.042 mol。 22.4 L·mol

HNO3的还原产物为NH4NO3和N2，由得失电子数相等的原理有：

3×n(Fe)＋3×n(Al)＝5×2n(N2)＋8×n(NH4＋)，

1n(Fe)(5×2×0.042＋8×0.06－3×0.04) mol＝0.26 mol。 3

由Fe、Al原子个数守恒关系得B点Fe(OH)3和Al(OH)3的物质的量＝n(Fe)＋n(Al)＝(0.26