课时作业12 生产生活中的含氮化合物(6)

＋0.04) mol＝0.3 mol。

在D点溶液全部为NH4NO3和NaNO3，由N原子守恒可得：

n(HNO3)＝2n(NH4NO3)＋2n(N2)＋n(NaNO3)＝0.06 mol×2＋0.042 mol×2＋4 mol·L－1×0.25 L＝1.204 mol。

c(HNO3)＝1.204 mol＝1.204 mol·L－1。 1 L

答案：(1)NH4＋＋OH－===NH3·H2O

(2)0.3 (3)1.204 mol·L－1

15．(10分)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

混合―→合成氨―→氨吸收―→氨氧化

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液加热后反应制取氮气．

(1)从图中选择制取气体的合适装置：

氮气________、氢气________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：______________________________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：______________________，锥形瓶中还可观察到的现象是：______________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：______________________________________。

(6)反应结束后锥形瓶内溶液中含有H＋、OH－、________、________。

解析：(1)制取N2应选液＋液――→气体的装置，所以选a。制取H2应选固＋液―→气体的装置，所以选b。

(2)浓H2SO4具有吸水性，所以可做干燥剂；再仔细观察通H2与通N2的导管伸入到浓H2SO4中的深度一样，有利于观察气泡情况。有利于控制H2和N2的流速。

(3)此题很多同学可能不加思考就答“会”发生倒吸。但稍微思考一下就知道，这是实验室模拟合成氨，在常压下进行合成氨实验，转化率较小，所以混合气体中含有大量难溶于△