高中化学知识点—几种重要的金属(2)

(1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质． (2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低． *[硬水及其软化] (1)基本概念． ①硬水和软水：

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硬水：含有较多的Ca2和Mg2的水．

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软水：不含或只含少量Ca2和Mg2的水． ②暂时硬度和永久硬度：

暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度． 永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度． ③暂时硬水和永久硬水：

暂时硬水：含有暂时硬度的水． 永久硬水：含有永久硬度的水． (2)硬水的软化方法：

①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度，有关反应的化学方程式为： Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3 + H2OMg(OH)2↓+CO2↑

②离子交换法．这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度． ③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．

(3)天然水的硬度：天然水同时有暂时硬度和永久硬度，一般所说的硬度是指两种硬度之和． (4)硬水的危害：

①长期饮用硬度过高或过低的水，均不利于身体健康． ②用硬水洗涤衣物，浪费肥皂，也不易洗净．

③锅炉用水硬度过高，易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2]，不仅浪费燃料，还会引起爆炸事故． 3．铁和铁的化合物 [铁]

(1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝．

(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定． (3)铁的化学性质： ①与非金属反应： 3Fe + 2O2

Fe3O4

2Fe + 3C122FeCl3

说明 铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色． Fe + SFeS

说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫． ②与水反应：

a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．

b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2

O(g) Fe3O4 + 4H2 ③与酸反应：

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a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如： Fe + 2H ＝ Fe2 + H2↑

b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．

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④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如： Fe + Cu2 ＝ Fe2 + Cu 归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；

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[Fe3和Fe2的相互转化]

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例如：2Fe3 + Fe ＝ 3Fe2

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应用：①除去亚铁盐(含Fe2)溶液中混有的Fe3；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．

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例如：2Fe2+ Cl2＝2Fe3+ 2Cl

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应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2离子．