中考化学总复习基础知识详细总结(11)

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②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3MnO2

△2KCl + 3O2 ↑

实验室制取氧气注意事项：

①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒

流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当

气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收

集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）

其他生成氧气的反应： 通电

③水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑

④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑

（五）氢气的性氢气的性质和用途

11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水

（２）化学性质

①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2点燃△2H2 O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O

现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即

开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生

爆炸）；

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成

CuO）

（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤

⑥⑦）

①锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②铁和稀硫酸反应Fe＋H2 SO4＝

FeSO4 ＋ H2 ↑

③镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2 SO4＝

Al2(SO4)3＋3H2↑

⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋△