高考化学选修四第四章_电化学基础_单元测验(人(5)

试题

乙⎩⎪⎨⎪⎧

阳极(C )：4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O 阴极(Fe )：2Cu 2＋＋4e －===2Cu (2)若均为NaCl 溶液，则有

甲⎩⎪⎨⎪⎧ 负极(Fe )：2Fe －4e －===2Fe 2＋正极(C )：O 2＋2H 2

O ＋4e －===4OH － 乙⎩⎪⎨⎪⎧

阳极(C )：2Cl －－2e －===Cl 2↑阴极(Fe )：2H ＋＋2e －===H 2↑ 答案： (1)①碳 铁

②4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑

(2)①2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －

②2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －

氧化反应

③13

18．(12分)(2009·山东理综)Zn-MnO 2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl 2-NH 4Cl 混合溶液中含有杂质Cu 2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___ _____________________________________________________________________。

欲除去Cu 2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a ．NaOH

b ．Zn

c ．Fe

d ．NH 3·H 2O (3)MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO 4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol 电子，MnO 2的理论产量为________g 。

解析： (1)原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn －2e －===Zn 2＋；电池工作时，电子是从负极流向正极。

(2)Zn 与Cu 2＋

发生氧化还原反应，生成的Cu 附着在Zn 的表面构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Zn 的腐蚀。

(3)电解池的阴极是发生还原反应的一极：2H ＋＋2e －===H 2↑；每生成1 mol MnO 2需转移2 mol 电子，故每通过2 mol 电子，理论上生成1 mol MnO 2，质量为87 g 。

答案： (1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b

(3)2H ＋＋2e －===H 2↑ 87

19．(12分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：