甘肃省张掖市高台县第一中学2014届高三上学期第(3)

C．△H3＞△H4＞△H1＞△H2 D．△H4＞△H3＞△H2＞△H1 17．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶 液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有、 白色沉淀，结论正确的是 ( )

A．Na2SO3溶液已部分氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化

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18.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol

2在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( ) A．196.64kJ B．196.64kJ／mol

C．< 196.64kJ D．> 196.64kJ

19．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物 质，消耗碱量最多的是 ( )

A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3

20．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4+、Mg2＋、F—、NO3- B．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－ C．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液：Na＋、ClO－、SO42-、Cl－

2-D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、K＋、AlO－2、CO3

21．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下 列说法中正确的是( )

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

22．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计 方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O 下列说法正确的是 ( )

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多 B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多 C．三种方案中硝酸的利用率③>①>② D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

23．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方 法可用化学方程式表示为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑， 对此反应说法不正确是( )

A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．O2是氧化产物

C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移

24．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所 示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常温下只有B为气态， 则A、B、C分别为 ( )

A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2 C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg

25．将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1mol L－1的硫酸中，然后加入 K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O72－全部转化为 Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是 ( )

A．0.05 mol L－1 B．0.1 mol L－1 C．0.2 mol L－1 D．0.3 mol L－1