2012学年崇明县高三化学一模试卷(5)

四、（本题共8分）

下表是元素周期表的一部分，请根据表中a～k对应元素，回答下列有关问题：

23、写出a的原子的最外层电子排布式，a的原子最外层有个未成对电子。

24、在上述元素中的最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是；最强碱与

两性氢氧化物反应的化学方程式为：。

25、写出上述元素中和Ar核外电子排布相同的离子半径由大到小的顺序：（用

离子符号表示），上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。

26、下列能用作f和g元素非金属性强弱比较的判断依据的是（）

A．单质熔点：g f<

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：g f>

C．最高价氧化物对应水化物的溶解性：g f>

D．f不能与氢气反应，g能与氢气反应

五、（本题共8分）

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH → 3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②Na2FeO2+NaNO2+H2O →Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH

27、配平化学方程式②。

28、上述反应①中还原剂为，被还原的是。若有1mol Na2FeO2生成，则反应

中有mol电子转移。

29、关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是（）

A．该生产过程不会产生污染B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C．反应①②③均是氧化还原反应D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

30、当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：

。

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