2012学年崇明县高三化学一模试卷(6)

6 六、（本题共8分）

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)+2H 2(g)

CH 3OH(g)+Q 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K ）。

31、判断反应达到平衡状态的依据是（ ）

A ．混合气体的密度不变

B ．混合气体的平均相对分子质量不变

C ．生成CH 3OH 的速率与消耗CO 的速率相等

D ．CH 3OH 、CO 、H 2的浓度都不再发生变化

32、由表中数据判断Q

0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO 转化率，可采取的措施

是（ ）

A ．加入催化剂

B ．充入CO

C ．充入H 2

D ．升温 33、某温度下，将2 mol CO 和6 mol H 2充入2 L 的密闭容器中，充分反应10min 后，达到平衡时

测得c (CO)0.2=mol ／L ，则以CH 3OH 表示的反应速率v 3(CH OH )=

mol /(L ·min)， CO 的转化率为 。

34、原料CO 和H 2可以由C 和H 2O 反应制取，涉及的反应方程式如下：

C(s)+CO 2(g) 2CO(g) 平衡常数K 1

C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 平衡常数K 2

CO(g)+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g) 平衡常数K 3 则K 1、K 2 、K 3之间的关系是：

。 催化剂

加热