离子共存、离子的检验和推断(14)

高三 一轮复习资料 化学

④肯定含有SO2－4，因BaSO4不溶于盐酸

⑤肯定含有Cl，因AgNO3与Cl反应生成的AgCl不溶于稀HNO3 (2)NO3

【例8】 (1)NO3、SO2－4、Mg2、Al3 Fe2、HCO3、I、Ba2

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(2)K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解

解析 (1)加甲基橙溶液变红，说明溶液显碱性，HCO3不能大量存在；(2)步说明有NO3，在酸性条件下NO3有强氧化性，因此还原性的离子Fe2、I就不能大量存在；(3)步说明

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有SO2－4，Ba2就不能大量存在；(4)步不能说明有Cl，因为(3)中引入了Cl；(5)步说

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明有Mg2和Al3。

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真题重组·规范集训

1．B [A项，CO2与SiO23、H2O反应生成H2SiO3，SiO2－3不能大量共存；C项中，CO2

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能与OH、S2反应，OH、S2不能大量存在；D项中，AlO2与HCO3反应生成Al(OH)3

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沉淀和CO2－3，CO2也能与AlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀。]

2．C [NO3在酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe2；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO2

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在酸性条件下不能大量共存；pH＝12的溶液显碱性，所给离子一定能大量共存；与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若溶液显强碱性，所给离子能大量共存，若溶液显强酸性，CO2－3不能大量共存。]

3．B [离子能否大量共存，关键看离子间是否发生反应。A项中饱和氯水有强氧化性，SO2－3有还原性，不能大量共存；C项中S2＋Cu2===CuS↓，故不能大量共存；D项中

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Al3＋4OH===AlO2＋2H2O，故不能大量共存。]

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4．C [A项中NO3(H)能氧化I而不能大量共存，H和SiO2－3生成硅酸沉淀也不能大量共存；B项中Ag与Cl、SO2－4都不能大量共存；D项中OH与NH＋4、HCO3都不能大量共存。]

5．A [因为样品溶液显弱酸性，说明原溶液中含有NH＋4，NH＋4水解显酸性，NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H；样品中加入氯水和淀粉无明显现象，说明原溶液中不含I和S2，则溶液中的阴离子含有SO2－4，无Ba2，不能确定的是Na。]

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6．B [实验③，加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl，放出有色刺激性气体，说明溶液中还含有NO2，因NO2具有氧化性，SO2－3、I具有还原性，可确定溶液中一定不含有SO2－3和I；实验④，加入足量的BaCl2溶液，产生的白色沉淀能溶于稀硝酸且放出气体，该气体不能使品红溶液褪色，可推出，溶液中一定含有CO2－3，不含SO2－4。仅③④两个实验，即可得出该同学的结论。] 7．(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3， AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O

(2)K2CO3 由①中碱性强弱顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子可与CO2－3形成可溶性盐的只有K，故E为K2CO3 (3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4

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