离子共存、离子的检验和推断(15)

高三 一轮复习资料 化学

解析 (1)向B溶液中滴加稀氨水，出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，可知B为AgNO3，发生反应方程式为AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O

(2)(3)由六种化合物均溶于水且溶液A、C、E呈碱性知：A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为(CH3COO)2Ca，由④知F为FeSO4。 8．(1)× √ × ×

解析 能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了SO2－4以外，还可以是SO2－3、CO2－3以及Ag等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶于有机溶剂，CCl4溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I被氯水氧化成单质碘，选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。 (2)× (3)√ (4)√ 9．D

10．D [能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的只可能是Ba(OH)2，故甲为Ba(OH)2，根

据②可知乙是H2SO4，根据③可知丙的阴离子是Cl，甲与丙能产生白色沉淀，则丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，所以D错误。] 课时规范训练

1．C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.C 8.B

39．B [本题采用排除法，CO23和Al不能大量共存，则C错；无色溶液则D项错；加入

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过量盐酸，有气体生成，则A错。]

10．(1)AgCl (2)Na2CO3 HCl AgNO3 BaCl2 NaHSO4 (3)2H＋CO2－3===CO2↑＋

H2O

解析 根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl或BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E。 11．(1)①Ba(NO3)2 ②HCl ③HNO3

④Br2 ⑤AgNO3 (2)SO2－3 SO2－4 Cl (3)BaSO3＋2H===Ba2＋SO2↑＋H2O

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＋

(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰

(5)会使SO2－3对SO2－4的检验产生干扰，不能确认SO2－4是否存在 (6)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋SO2－4＋2Br 12．(1)SiO2－3、AlO2 CO2－3

Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O

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－－

(2)Al3、Mg2、NH＋4、Cl NH＋4＋OH===NH3·H2O

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解析 (1)因溶液是无色的，所以肯定不含Fe3，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、

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