高三化学知识点之氮及其化合物(3)

（四）氨

(1)氨的：

①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．

(2)氨：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107.3°，是极性分子． (3)氨的化学性质：

①与水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O(叫一

＋－

水合氨)．NH3·H2ONH4和OH：

NH3 + H23·H2NH4 + OH

a．越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出： b氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH3、NH3·H2O、H2O)和3种离子(NH4＋－＋

和OH、极少量的H)．

c．璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．

d．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH3·H2O形式存在，但计算时仍以NH3作溶质．

②与酸反应：NH3 + HCl NH4C1

a．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—． NH3 + HCl NH4C1 （当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合生成的NH4C1晶体小颗粒．） b．氨气与不挥发性酸(如H2SO4、H3PO4等)反应时，无白烟生成． ③还原性

＋

－

NH3分子中氮元素呈－3价，具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl2、CuO等反应，被它们氧化：

4NO + 6H2O （催化剂：铂铑合金或三氧化二铬） a．跟氧气反应： 4NH3 + 5O2

说明 这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一．

ｂ．跟氯气反应(检查氯气是否泄漏)：2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 8NH3 + 3Cl2 N2 + 8 NH4Cl ｃ．跟氧化铜反应： (4)氨气的：

①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常

催化剂