高三化学知识点之氮及其化合物(5)

制得的氨气不纯． (5)验满方法；

①将湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已充满集气瓶； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，有白烟产生，说明氨气已充满集气瓶．

注意 ①制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，因为NH4NO3在加热时易发生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯．

②消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用． ③NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥．

④实验室制取氨气的另一种常用方法：将有关反应的化学方程式为：

Ca(OH)2 + NH3↑ NH3·H2O NH3↑+ H2O CaO + NH3·H2O

加烧碱的作用是增大溶液中的OH浓度，促使NH3·H2O转化为NH3，这种制氨气的发生装置与实

验室制Cl2、HCl气体的装置相同．

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