课时作业(五)离子共存离子检验和推断1.(2020福建三明期末)下列离子的检验及结论一定正确的是()
A.加稀盐酸能产生无色气体,原溶液中一定含有CO2-3
B.加BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中一定含有SO2-4
C.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,原溶液中一定有Ba2+
D.加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,原溶液中一定含有NH+4
答案:D 解析:加稀盐酸能产生无色气体,原溶液中可能含有CO2-3、HCO-3、SO2-3、HSO-3中的一种或几种,A项错误;加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该白色沉淀不溶于盐酸,则该白色沉淀可以是BaSO4或AgCl,原溶液中含有SO2-4或Ag+,B项错误;加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,该白色沉淀溶于盐酸,则该白色沉淀可以是CaCO3或BaCO3,原溶液中含有Ca2+或Ba2+,C项错误。
2.(2020山东烟台期末)室温时,下列各组离子一定能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO-3
B.含大量Fe3+的溶液中:NH+4、Na+、HCO-3、Cl-
C.在c(H+)=1×10-13 mol/L溶液中:NH+4、Al3+、SO2-4、NO-3 D.在强碱溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO2-3
答案:D解析:室温下,pH=1的溶液显酸性,酸性条件下,NO-3能够氧化Fe2+,而不能大量共存,A项错误;Fe3+、HCO-3会发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B项错误;c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液显碱性,OH-与NH+4、Al3+会发生反应,不能大量共存,