离子共存 离子检验和推断(5)

酸的沉淀。由此可知原溶液中()

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在

D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

答案：B 解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol 气体，说明一定有NH＋4，且物质的量为0.02 mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3＋，1.6 g固体为氧化铁，物质的量为0.01 mol，故有0.02 mol Fe3＋，一定没有CO2－3；4.66 g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO2－4，物质的量为0.02 mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl－，Cl－的物质的量至少为0.02 mol×3＋0.02 mol

＝0.4 mol·L－－0.02 mol×2＝0.04 mol，物质的量浓度至少为0.04 mol

0.1 L

1。至少存在Cl－、SO2－4、NH＋4、Fe3＋，A项错误；原溶液中c(Cl－)≥0.4 mol·L－1，B项正确；一定存在Cl－，C项错误；无法判断Al3＋与K＋是否存在，D项错误。

8．(2020四川成都石室中学月考)溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是()

B．X溶液中不可能含有HCO－3或CO2－3

C．生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O