离子共存 离子检验和推断(7)

D ．a －d >34

答案：C 解析：开始时，加入盐酸无沉淀产生，则该溶液中含

有OH －；而HCO －3、Fe

3＋、Mg 2＋、Al 3＋与OH －均不能大量共存，故该溶液中一定不含HCO －3、Al

3＋、Fe 3＋、Mg 2＋；图像中d ～a 段不断产生沉淀，a ～a ＋2段，沉淀的量不再改变，a ＋2～a ＋6段，沉淀部分溶解，说明a ～a ＋2段至少有2种沉淀，结合剩余离子，可知产生

的沉淀为AlO －2、SiO 2－3分别与盐酸反应生成的Al(OH)3、H 2SiO 3，则

该溶液中一定含有AlO －2、SiO 2－3；a ～a ＋2段沉淀的量不变，说明该

溶液中一定含有CO 2－3，根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有

Na ＋；无法确定该溶液中是否含有SO 2－4。由上述分析可知该溶液中一

定含有CO 2－3、Na ＋，无法确定是否含有SO 2－4，A 项错误；原溶液中

一定含有的阴离子是OH －、CO 2－3、AlO －2、SiO 2－3，B 项错误；a ～a

＋2段发生反应：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑，a ＋2～a ＋6段发生

反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ，两段消耗盐酸的物质的量之比

为1∶2，据此计算出CO 2－3与AlO －2的物质的量之比为3∶4，C 项正

确；根据题图可知，生成的Al(OH)3消耗盐酸的体积为4 mL ，由此可计算出AlO －2生成Al(OH)3消耗的盐酸的体积为43

mL ，而d ～a 段还生成H 2SiO 3，故a －d >43

，D 项错误。 10.(2020湖北黄石三中阶段检测)某无色溶液中可能含有Na ＋、K ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、SO 2－3、Cl －、Br －、CO 2－3中的若干种，离子浓度均为0.1 mol·L －1，往溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实