氧化还原反应练习2(2)

氧化还原联系

(2)b处的实验现象：_______________。

d处的实验现象：_____________________。

(3)c处反应的化学方程式为_______________。

标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为

____________________mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_______________（填“能 或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

16.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是_______________，化合价没有发生变化的反应物是

_____________________________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）___________________。

(3)上述反应中，氧化剂是________________，1 mol氧化剂在反应中______________（填“得到”或“失去”）______________________ mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变成紫红色。说出NaBiO3的一个性质：

___________________。

氧化还原联系

氧化还原反应练习2参考答案：

1-5：AADBC 6-9：C C B B

10. 2,5,8,5,2,5； 11,15,24,5,6,15； 2(x+1),3,2,1,3； 3,22,6,10,3,8；3,4,18,3,4,8H2O； 4,10,1,4,1,3H2O 54,32； 2,27,64,2,6； 4,21,4,6 ； 5,2,3,10,1,2,8

11. 2,4,4,2,1；Mn。 12.2,5,3,2,1,1 13..（1）1，1；（2）6,2,4,1,3,2,4（3）KNO3

14.（2）x>3n/2 （3）x>n/2 （4）3n/2

15. (1)2MnO +16H+2+

4+10Cl

-2Mn+5Cl2↑+8H2O 1∶5

(2)溶液由无色变为蓝色 溶液由无色变为红色

(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 0.01

(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3

16.（1）KCl H2SO4(2)2KMnO4+10KCl+8H2SO

46K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O

(3)KMnO4 得到 5（4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）