高中化学选修三物质的结构与基础第一章测试题

选修三 物质结构与性质

第一章 原子结构与性质

一、选择题

1．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是( )

A．X原子和Y原子最外层都只是一个电子

B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子

2．下列原子中，第一电离能最大的是( )

A．B B．C C．Al D．Si

3．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是( )

4．[双选题]已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )

A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能一定Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )

A．1s2

2s2

2p4

B．1s22s22p63s23p3 C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2

6．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为( )

A．0 B．1 C．2 D．3

7．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是( )

A．核内无中子的原子

B．外围电子排布为3s2

3p3

的原子

C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子

D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s2

2s2

2p6

3s2

3p4

②1s2

2s2

2p6

3s2

3p3

③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是( )

A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞①

9．下列关于价电子排布为3s2

3p4

的原子描述正确的是( )

A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物 D．其电子排布图为

10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是( ) A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

12．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素

13．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为( )

A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4 C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2

14．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )

A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al

15．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

16．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是( ) A．Y的价层电子排布式为3s23p5 B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物 C．第一电离能：Y＜Z D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物