高中化学选修三物质的结构与基础第一章测试题(2)

二、非选择题

17．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

(1)ⅡA族元素的价电子数________。 (2)ⅦA族元素氢化物的沸点________。 (3)第三周期元素单质的熔点________。 (4)第三周期元素的最高正化合价________。 (5)IA族元素单质的熔点________。

(6)F－

、Na＋

、Mg2＋

、Al3＋

四种离子的离子半径_____。

(7)同一短周期中元素的原子半径_____。(惰性元素除外) (8)同一短周期中元素的第一电离能________。

18．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn； ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题：

(1)Z2＋

的核外电子排布式是________。

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。 a．稳定性：甲＞乙 b．稳定性：甲＜乙

(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。 (4)五种元素中，电负性最大的元素是________。

19．

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________。

a．A

b．B c．C

d．D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。 a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液 d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

20．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳中含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸。

(1)推断B在元素周期表中的位置：第________周期，第________族。

(2)写出F的电子排布式：_____________________________________________________。 (3)C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为______________________________________。 (4)写出A与C形成的10电子微粒的化学式：________、________、________。

21．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知B的最外电子层是ns2npn＋

1；C的

p轨道上未成对的电子比B少一个，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A能生成具有刺激性气味的气体。

(1)B核外电子排布式为_________________________________________。

(2)A与E化合时原子间以________键相结合，D与C化合时以________键相结合。 (3)写出A、C的单质直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式：_________。 (4)写出B和D形成的化合物遇水时发生反应的方程式：___________________。

22．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

(1)A原子的核外电子排布式____________________________________________。 (2)B元素在周期表中的位置________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨

道上的电子，其轨道呈________形。 (4)D－

的结构示意图是________。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ________________________________________。

与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_______________________________。