人教版高一化学必修一知识点总结(8)

NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（实验室制氨气）

4、铵盐不稳定性：NH4Cl NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 ↑

5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

6、雷雨发庄稼

N2 + O2 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO

化学计量在实验中的应用

①物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示， 约为6.02x1023

N微粒与物质的量的公式：n= NA

②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量

m质量与物质的量的公式：n= M

③物质的体积决定：①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的距离

气体体积主要决定①微粒的数目 ②微粒间的距离

V体积与物质的量的公式：n= Vm

标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L

④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数

⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）

⑥ 配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）

其它知识

1、固体颜色： 淡黄色固体： Na2O2 , S

2、焰色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）

3、沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2蓝色

4、离子溶液颜色：Fe2+ 浅绿色；Fe3+ 黄色；Cu2+ 蓝色；MnO4- 紫红色

5、气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色

6、Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。

7、漂白性物质：SO2 （化合漂白，暂时性）；

Na2O2、 新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性)

8、常见不能大量共存的离子：

OH- 与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+；

H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO-

Ag+与Cl- ； Ba2+ 与 SO42- 、CO32-； Ca2+与 SO42- CO32-、CO32-