【成才之路】2015版高中化学(人教版 选修3)练习：(5)

化学选修三套题

C．第一电离能：X>Y

D．电负性：X>Y

E．单质的熔点：X<Y

F．气态氢化物的水溶液的酸性：HmX>HnY

G．X与Y形成的化合物YmXn中X元素显负价

【解析】 单质间的置换反应(A项)、气态氢化物的稳定性(B项)、元素的电负性(D项)、非金属互化物中元素的化合价(G项)以及单质与H2化合的难易、最高价氧化物对应水化物的酸性等都能用来说明和比较元素非金属性的强弱。但单质的可燃性、熔点、元素的第一电离能以及气态氢化物水溶液的酸性等不能说明和比较元素的非金属性强弱。比如，I1(Cl)>I1(P)>I1(S)，非金属性：Cl>S>P；水溶液酸性：HCl>HF、HCl>H2S；非金属性：Cl<F、Cl>S。

【答案】 C、E、F

【点评】 不能由非金属元素单质的熔沸点、氢化物的沸点或水溶液的酸性、非最高价氧化物对应水化物的酸性来比较和判断元素的非金属性强弱。例如，沸点：H2O>H2Se>H2S，而非金属性：O>S>Se；水溶液酸性：HCl>HF、HCl>H2S，而非金属性：Cl<F、Cl>S；酸性H2SO3>HClO，而非金属性：S<Cl。

13．(2014·经典习题选萃)在下列空格中，填上适当的元素符号：

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，第一电离能最大的元素是________。

(2)在元素周期表中，原子半径最小的元素是______，电负性最大的元素是________。

(3)最活泼的气态非金属原子是________。

(4)第二、三周期原子中p轨道半充满的元素是：

________________________________________________________________________。

(5)第二周期中，其最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是________，在第三周期中，其最高价氧化物对应水化物是强碱的元素是________。

【解析】 同周期中从左到右，元素的第一电离能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐渐增大，同周期中金属元素第一电离能最小，稀有气体元素第一电离能最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故周期表中，电负性最大的元素是氟，第二周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强酸的只有HNO3，在第三周期中，元素最高价氧化物对应水化物是强碱的只有NaOH。

【答案】 (1)Na Ar (2)H F (3)F (4)N、P

(5)N Na

14．(2014·经典习题选萃)有A、B、C、D四种元素，其原子序数按A、B、C、D依次