质检员培训教材(16)

培训

8.中和法在供试品溶解后和滴定过程中，不得有三氧化硫、二氧化硫和氨气等存在。 9.所用的指示液，变色范围必须在滴定突跃范围内。

10.要按规定量加入指示液，因指示液本身具有酸性或碱性，能影响指示剂的灵敏度。 九、适用范围 （一）直接滴定

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1.酸类：强酸、CKa大于10的弱酸、混合酸、多元酸都可用碱滴定液直接滴定。

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2.碱类：强碱、CKb大于10的弱碱可用酸滴定液直接滴定。

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3.盐类：一般来说，强碱弱酸盐，如其对应的弱酸的Ka小于10，可以直接用碱滴定液滴定；强酸弱

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碱盐，如其对应的弱碱的Kb小于10，可直接用酸滴定液滴定。 （二）间接滴定

1.有些物质具有酸性或碱性，但难溶于水，这时可先加入准确过量的滴定液，待作用完全后，再用另一滴定液回滴定。

2.有些物质本身没有酸碱性或酸碱性很弱不能直接滴定，但是它们可与酸或碱作用或通过一些反应产生一定量的酸或碱，我们就可用间接法测定其含量。 十、允许差

本法的相对偏差不得超过0.3%。 第六章 氧化还原滴定法 一、定义

氧化还原法 以氧化还原反应为基础的容量分析法。 二、原理

氧化还原反应是反应物间发生电子转移。 示意式：

→ 氧化剂1 还原剂1 － ne ←

→ 还原剂2 氧化剂2 ＋ ne ←

→ 氧化剂1 ＋ 还原剂2 还原剂1 ＋ 氧化剂2 ←

氧化还原反应按照所用氧化剂和还原剂的不同，常用的方法有碘量法、高锰酸钾法、铈量法和溴量法

等。

三、碘量法 （一）定义

碘量法 利用碘分子或碘离子进行氧化还原滴定的容量分析法。 （二）原理 1.基本原理

碘量法的反应实质，是碘分子在反应中得到电子，碘离子在反应中失去电子。

- 半反应式： I2 ＋ 2e →← 2I - 2I － 2e →← I2

2.滴定方式

-- I2/2I电对的标准电极电位大小适中，即I2是一不太强的氧化剂，I是一不太弱的还原剂。

（1）凡标准电极电位低于EI2/2I-的电对，它的还原形便可用I2滴定液直接滴定（当然突跃范围须够大），这种直接滴定的方法，叫做直接碘量法。

0- （2）凡标准电极电位高于EI2/2I-的电对，它的氧化形可将加入的I氧化成I2，再用Na2S2O3滴定液滴定

生成的I2量。这种方法，叫做置换滴定法。