安徽省怀远县包集中学高中化学 2.2电解质教案(2)

2 酸、碱、盐等：

而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。

【板书】 第2节 电解质

一、电解质的电离

【实验演示】盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液的导电性实验

【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？它与金属导电又有何不同？

【教师引导】导电必须有可以自由移动的带电荷的微粒 。金属能导电，电解质溶液也能导电，它们导电原理不同。金属导电没有发生化学变化，而电解质溶液可以导电，是发生了氧化还原反应。导电金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。 在电解质溶液中存在可以自由移动的带有正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子，两种离子在电场作用下，阳离子向与电源负极相连接的阴极移动，阴离子向与电源正极相连的阳极移动。 但有相同点是：就是都存在可以自由移动的带电荷的粒子。

【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自盐酸溶液

NaCl 溶液

NaOH 溶液 图 上 的 灯 泡 全 亮