安徽省怀远县包集中学高中化学 2.2电解质教案(3)

由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。

【教师提问】物质中有阴阳离子就能导电吗？

【教师分析】那么固体的氯化钠能不能导电呢？我们来看一下氯化钠的晶体的结构（如下）：其中Na+ 、Cl- 已经被束缚住了，我们知道：导电必须有可以自由移动的带电荷的微粒。NaCl 晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电。

【学生提问】为什么NaCl溶液导电呢？

【教师分析】若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电解质电离。

同样的道理，在熔融的氯化钠中，由于在较高的温度之下，离子之间的束缚力被打破，离子被解放出来，成为自由移动的Na+、Cl-离子因而具有导电性。

【板书】1.酸、碱、盐的电离

酸的电离：HNO3 = H++ NO3-碱的电离：KOH = K++OH-

盐的电离：CaCl2= Ca2++2Cl-

【学生板演】写出H2SO4、 Na2CO3、CuSO4、BaCl2的电离方程式。

【教生集体修改订正】将出现的一些问题及时订正并加深印象。

【板书】2.酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

盐：电离时生成的金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子化合物。

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