无机化学教案(15)

(3)熔点硬度差别较大；表2-10

例如：熔点w3683k Hg 234k 硬度 Cr很大 K Na很小，可切割。 2.金属晶体的紧密堆积结构

(1)体心立方晶格配位数8 原子空间占有率68% 图2-24 a K Rb Cs Li Na Cr Mn W Fe

(2)面心立方晶格配位数12 原子空间占有率74% 图2-24 c Ca Pb Ag Au Al Cu Ni

(3)六方紧堆晶格配位数12 原子空间占有率74% 图2-24 b La Mg Zr Hf Cd Ti Co

§2-4 分子间作用力与离子极化

4-1 分子的极性和偶极矩

1.非极性分子：正负电荷重心重合的分子。例 O2、N2、Cl2、CH4、BF3、CO2、BeCl2

极性分子：正负电荷重心不重合的分子。例 HCl、CO、NO、SO2、NO2、NH3、H2O

2.极性分子的偶极矩 μ=q d q为电荷 d为偶极长：正、负电荷重心的距离。

μ的单位：1D（德拜）=3.33×10-30c.(库).m(米) 极性分子 µ≠0 非极性分子 μ=0 表2-11 分子的偶极矩 ∵ μ= q d ∴ q =μ/d 如：μ

HCl

=1.03D dHCl=127pm 求：q = ?

解：q =μ/d = 1.03D/127pm = 1.03×3.33×10-30c.m/127×10-12 =2.7×10-20(c) 正、负电荷重心不重合的分子产生永久偶极。 3.诱导偶极和瞬间偶极

诱导偶极由于周围极性分子偶极影响，使分子中正、负电荷重心偏移产生的偶极叫诱导偶极；分子在瞬间由于电子运动使正、负电荷重心偏移产生的偶极叫瞬时偶极。

4-2 分子间作用力（范德华力）

取向力 诱导力 色散力 极性~极性 有 有 有 极性~非极性 有 有 非极性~非极性 有 讨论 P77 表2-12 4-3 离子的极化：

正负离子之间相互作用，正离子有多余的正电荷，半径又小对相邻的负离子产生诱导作用，称为离子的极化作用；负离子一般半径较大，易变形，因而产生变形性。严格地说，正负离子相互作用，都有极化和变形性，只是正离子以极化作用为主，负离子以变形性为主而已。