无机化学教案(9)

（8）NH3 3个H1s1和N的2px12py12pz1形成3个σ键，生成NH3分子实测键角107°，不是90°，为什么？

(9)CH4 C2px22py1pz1激发 C (2s)12(px)12(py)1(pz)1与4个H1s1形成4个σ键，键角109.5°，正四面体。

(10)CO 结构C≡O一个σ，一个π，一个配位键。作业：3题。 1-2 杂化轨道理论

1定义：同一原子中能量相近的若干个价层原子轨道重叠组合为一组新的原子轨道的过程，称轨道的杂化，新组成的轨道叫杂化轨道。 2原则：(1)能量近似原则：nsnp.(n-1)dnsnp.nsnpnd可杂化；

(2)轨道守恒原则：多少个原子轨道参加杂化，组成多少个杂化轨道； (3)成键原则：杂化轨道可以和别的原子轨道或杂化轨道成键。 杂化类型（实例）(1) sp杂化BeCl2Be2s1

注意：π键电子不参加杂化，不影响构型，作用是增强键能，缩短键长。 (2)sp2杂化 BF3 B2S22P1

sp2杂化每个轨道含1/3S.2/3P成分，键角120°，BF3是平面三角形分子。再如

乙烯分子中的 C.SP杂化，留下一个PZ键。

(3) sp3杂化 CH4 C 2S22P2

2

轨道不参加杂化，即是

(sp2)1(sp2)2(sp2)1(2pz)，与另一个C和两个H形成三个σ键，两个C的(2pz)形成π

每个SP3杂化轨道含1/4s和3/4p成分，键角109.5 正四面体构型。图2-14不等性杂化：例1 H2O中心原子O 2s22p4

两个H原子个1个1s轨道电子与sp3杂化轨道中两个单电子配对成键。（两个σ键）