无机化学教案(8)

第二章 化学键与分子及晶体结构

教学目标：

1学会价键理论基本原理，熟练掌握共价键的饱和性和方向性； 2掌握用电子配对法分析F2.O2.N2等分子成键类型；

3熟练掌握杂化轨道理论三原则及sp.sp2.sp3.sp3d.sp3d2等杂化轨道类型及实例；

4学会用价电子对互斥理论确定AXm形分子的构型；

5掌握分子轨道理论概念及应用，尤其是分子轨道形成的四原则； 6学会区别分子晶体、离子晶体、金属晶体、原子晶体的特征和性质；

重点：价键理论、杂化轨道理论、电子对互斥理论、分子轨道理论及应用； 难点：分子轨道理论

教学方法：讲授为主，讨论，练习为辅。 教学内容

§2-1 共价键与分子结构

1-1 价键理论(Vb法) 1价键理论的基本原理

(1)一对自旋相反的单电子互相接近时，将自发地组成电子对，获得一定的稳定化能。所形成的电子对键叫共价键。

(2)共价键具有饱和性：一个原子有几个单电子，便可和几个自旋相反的单电子配对，形成共价键。

(3)共价键具有方向性：尽可能沿着原子轨道最大重叠方向成键。 2 σ键和π键

例1：N2分子结构，N1s22s22px12py12pz1，当两个N原子互相接近时，若pz与pz轨道“头碰头”重叠，形成的键叫σ键；因为pxpypz互相垂直，则px-—px..py—py只能“肩并肩”重叠，形成π键重叠程度、键能均小于σ键。所以N2分子由一个σ键和两个π键结合而成。

举例：P51(1)h(1s1) H2 H—H(σ);(2)He 1s2无单电子，不能形成He2 (3)F2的形成：F 2s22px22py2pz1所以可形成F—F σ键

(4)O2的形成O2 2s22px22py1pz1 所以可形成O==O一个σ一个π键; 顺磁性，为什么？

(5)N2的形成N 2s22px12py1pz1所以可形成N==N一个σ二个π键; 异核共价分子（6）HF:H1s1和F的2Pz1形成σ键，生成H—F分子。

(7)H2O 2个H1s1和O的2py12pz1形成2个σ键，生成H2O。键角是104.5°不是90°为什么？