无机化学教案(5)

轨道全充满、全空，半充满为稳定状态。P3d5f7:p6d10f14

练习：解释K、Ca、Cr、Cu、Mo、Pd、Ag、Au等原子的电子排布。 5-3 元素周期表

元素所在周期数与最外层电子主量子数相同；

各周期元素数目等于相应能级组原子轨道能容纳的电子数。

2族：相同价电子结构的原子的元素排成一列，称一族。 (1)主族族序数=最外层电子数=最高氧化数 (2)副组：ⅢB~ⅦB =(n-1)d+ns电子数(3~7) ⅠB.ⅡB=NS[(n-1)d10存在]电子数 Ⅷ （n-1）d+ns电子数8、9、10。 3 区(1)s区 ⅠA(s1).ⅡA(S2)

(2)p区 ⅢA~ⅧAs2p1~s2p6 (3)d区 ⅢB~Ⅷ (n-1)d1~10ns0~2 (4)ds区 ⅠB.ⅡB (n-1)d10ns1~2

(5)f区 镧。锕系 (n-2)f0~14(n-1)d0~2ns2 作业：熟练元素周期表。6、7题

§1-6 元素性质的周期性变化规律

6-1 原子半径，主要三种：

共价半径：同种元素双原子分子核间距的一半；H2.O2.Cl2 金属半径：金属晶体中两原子核间距的一半；Cu.Ag

范德华半径：稀有气体等但原子分子晶体中，两原子核间距的一半。这种半径因无化学键而偏大。 原子半径变化规律：

1 同周期左 右，原子半径递减#稀有气体例外#

主族明显，副族变化小；ⅠB.ⅡB族稍大；镧系变化更小，但导致其后zr145pm Hf144pm

2同族由上 下，原子半径递增(个别例外，如Zr与Hf) 6-2 电离能(I)

元素一个基态的气态原子失去一个电子，成为正一价气态离子所需要的能量，称第一电离能I1，依次有I2.I3 。 1 I的影响因素：

(1)原子的电荷越高，电离能越高；