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【强烈推荐】高三化学必备知识点归纳与总结(2)

发布时间:2021-06-07   来源:未知    
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H)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
  FeS——黑色固体
  BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
  Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
  Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
  I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
  CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
  Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
  AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
  SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃
  N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体
  NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
  三、 现象:
  1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
  2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
  3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
  4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
  6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
  8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
  9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
  11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
  12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
  14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
  15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
  16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
  17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
  18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
  CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
  19.特征反应现象:
  
  20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
  21.使品红溶液褪色的气体:S
O2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
  22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
   有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]
   蓝色[Cu(OH)2

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