【强烈推荐】高三化学必备知识点归纳与总结(5)

（3）加热。
　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
　　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
　　29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
　　30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
　　31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
　　32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
　　
　　14、一些特殊的反应类型：
　　⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：
　　 Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
　　 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质
　　 NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
　　 ⑶ 化合物+单质 化合物
　　 PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
　　
　　六、常见的重要氧化剂、还原剂
　　氧化剂
　　活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+
　　不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2
　　含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、
　　HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、
　　KMnO4、王水
　　还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
　　某些非金属单质： C、H2、S 低价金属离子：Fe2+、Sn2+
　　非金属的阴离子及其化合物：
　　S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低价含氧化合物：
　　CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
　　H2C2O4、含-CHO的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
　　既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物
　　
　　反应条件对氧化－还原反应的影响．
　　1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
　　8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2N
O2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
　　
　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
　　2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
　　
　　Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+