【强烈推荐】高三化学必备知识点归纳与总结(6)

H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
　　cu+h2so4稀 不反应 cu+2h2so4(加热)---so2
　　3．溶液酸碱性.
　　2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
　　5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
　　S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
　　Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
　　??? 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
　　4．条件不同，生成物则不同
　　1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)
　　2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)
　　3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2
　　4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
　　5、C＋O2CO2(O2充足) ； 2 C＋O22CO (O2不充足)
　　6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
　　7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
　　8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
　　9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
　　10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
　　 Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
　　 11、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
　　14、C2H5Cl＋NaOH h2o C2H5OH＋NaCl 　 　C2H5Cl＋NaOHCH2＝醇CH2↑＋NaCl＋H2O
　　15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
　　
　　八、离子共存问题
　　 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
　　 一般可从以下几方面考虑
　　1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
　　2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.
　　3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
　　4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能
大量共存.
　　 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
　　5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.
　　 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-