【强烈推荐】高三化学必备知识点归纳与总结(3)

] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
　　黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
　　 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）


　　四、 考试中经常用到的规律：
　　1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
　　指示剂 PH的变色范围
　　甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
　　 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
　　 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
　　阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
　　阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
　　4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
　　（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
　　 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
　　5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
　　例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
　　 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
　　写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：
　　 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
　　 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
　　 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
　　 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守
恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
　　9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子