分析化学练习题0(15)

分析化学复习练习题,帮助学习分析化学

2．某显色溶液以试剂空白作参比溶液调节工作零点，测量其吸光度。当调节T=100%时，测得A=0.301，若T调节为98%，A的读数为多少？

3．有一溶液，每毫升含铁0.056mg，吸取此试液2.0ml于50ml容量瓶中显色，用1cm吸收池于508nm处测得吸光度A=0.400，计算吸光系数a，摩尔吸光系数κ。 4．现取某含铁试液2.00ml定容至100ml，从中吸取2.00ml显色定容至50ml，用1cm 吸收池测得透射比为39.8%，已知显色络合物的摩尔吸光系数为1.1×104

L〃mol-1

〃cm-1

。求某含铁试液中铁的含量（以g〃L-1

计）

5．用邻二氮菲分光光度法测定Fe2+

，称取样品0.500g，经处理成试液后，转入50ml 容量瓶中，加入显色剂，调节溶液酸度，用水稀释至刻度，摇匀。用2cm吸收池于508nm 处测得A=0.330。已知κ=1.1×104

L〃mol-1

〃cm-1

，计算样品中铁的质量分数。若此显色液稀释一倍，用3cm吸收池在同样波长下测量，其透射比为多少？

6．称取纯度为95.5%的某吸光物质0.0500g溶解后定容至500mL，从中吸取2.00mL显色定容至50mL，于最大吸收波长处用2cm吸收池测得投射比为35.5%，已知吸光物质的κ=1.50×104

L〃mol-1

〃cm-1

，试求该物质的摩尔质量。

7．用分光光度法测定铁，有下述两种方法：A法：a=1.97×102

L〃g-1

〃cm-1

；B法：κ=4.10×103

L〃mol-1

〃cm-1

。问：（1）何种方法灵敏度高？（2）若选用其中灵敏度高的方法，欲使测量误差最小，显色液中铁的浓度为多少？此时△c/c为多少？已知△T=0.003，b=1cm。 8．用8-羟基喹啉-氯仿萃取光度法测定Fe2+

和Al3+

时，吸收光谱有部分重叠。在相应条件下，用纯铝1.0μg显色后，在波长为390nm和470nm处分别测得A为0.025和0.000；用纯铁1.0μg显色后，在波长为390nm和

470nm处分别测得A为0.010和0.020。今称取含铁和铝的试样0.100g，溶解后定容至100ml，吸取1ml试液在相应条件下显色，在波长390nm 和470nm处分别测得吸光度为0.500和0.300。已知显色液均为50ml，吸收池均为1cm。求试样中铁和铝的质量分数。

9．用普通光度法测得4.00×10-4

mol〃L-1

KMnO4溶液的投射比为13.2%。以此标准溶液做参比溶液，测得未知浓度的KMnO4溶液的投射比 50.0%。计算未知液中KMnO4的浓度。

10．在Zn2+

+2Q2-=ZnQ2显色反应中，当显色剂Q浓度超过Zn2+

浓度40倍以上时，可认为Zn2+

全部生成ZnQ2。有一显色液，其中c Zn2+

=1.00×10-3

mol〃L-1

，c Q2-=5.00×10-2

mol〃L-1

，在λmax波长处用1cm吸收池测得吸光度为0.400。在同样条件下，测得c Zn2+

=1.00×10-3

mol〃L-1

，

c Q2-=2.50×10-3mol〃L-1的显色液时，吸光度为0.280。

求络合物ZnQ2的稳定常数是多少？ 五、问答题

1．物质呈现颜色的原因是什么？

2．什么叫选择性吸收？它与物质的分子结构有什么关系？

3．朗伯-比尔定律的数学表达式及物理意义是什么？它对吸光光度分析有何重要意义？

4．绘制标准曲线时，偏离朗伯-比尔定律的原因有哪些？

5．为什么最好在λmax处测定化合物的含量？ 6．对显色反应有哪些要求？显色条件有哪些？如何来选择？

7．什么是参比溶液？如何来选择适宜的参比溶液？ 8．721型分光光度计有哪些主要部件，各起什么作用？ 9．示差光度法为什么可以测定较高含量的组分，而又不会引起较大的误差？