分析化学练习题0(9)

分析化学复习练习题,帮助学习分析化学

粉溶液，用 0.1000 mol〃L Na2S2O3溶液滴定时，用去12.00 mL。求试样中Pb3O4的质量分数。 五、问答题

-1

11．SnCl2-TiCl3联合，生成无色的Fe（HPO4）2，消除黄色的影响，增大电位突跃

12．I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性，间接滴定 -

1．什么是条件电极电位？它与标准电极电位的关系是什么？为什么要引入条件电极电位？影响条件电极电位的因素有哪些？

2．影响氧化还原反应速率的因素有哪些？可采取哪些措施加速反应？

3．在氧化还原滴定之前，为什么要进行前处理？预处理用的氧化剂或还原剂必须符合哪些要求？ 4．标准溶液如何配制？用Na2C2O4标定KMnO4需控制哪些实验条件？

5．简述K2Cr2O7（无汞）法测定铁矿石中全铁量的过程与原理。

6．配制、标定和保存I2标准溶液时，应注意哪些事项？碘量法中的主要误差来源有哪些？

7．以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时使用间接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3，为什么？

第五章 答案

一、选择题

1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10. A 11.B 12.D 13.B 14.B 15.A 二、填空题 1．强，强

2．离子强度，各种副反应，组成，浓度 3．浓度，温度，催化剂，诱导反应

4．反应物浓度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度 5．可能性，完全程度，反应速率的快慢 6．条件电极电位，大 7．还原剂，氧化剂 8．（NH4）2SO4，KMnO4，H2O2，SnCl2，SO2，TiCl3 9．强酸性，碱性，反应速率快

10．可直接配制标液，标液稳定，可在HCl溶液中进行

13． 无，蓝

14．接近终点前，防止大量的I2与淀粉结合，不易反应 15．二氧化碳，氧气，微生物

16．降低酸度以减少空气中O-

2对I的氧化，使 Cr3+

的绿色减弱，便于观察终点

17．KSCN，使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN以减少对I2的吸附 三、判断题

1. √ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√ 10.×

11.√ 12.× 13.× 14.× 15.√ 四、计算题

1．0.87（V）由于Cu+

与I-生成CuI↓极大的降低了Cu

+

的浓度，当还原态的浓度降低时，电对的电位升高，即Cu2+

/Cu+

电对的条件电位大于其标准电位，Cu2+

的氧化性增强。而I----3和I均未发生负反应，I3/I电对的电位当[I-]=1mol〃L-1

时就等于其标准电位。此时Cu2+

/Cu+

电位高于I--3/I，因此题设的反应能顺利进行。 2．0.32（V）、0.23（V）、0.50（V）、计量点前:0.09、计量点后：0.18 3．0.02000（mol/L） 4．60.05%、85.84% 5．0.02839（mol/L） 6．89.70% 7．2.454% 8．36.2%,19.4% 9．91.41% 五、问答题（略）

第六章 重量分析法和沉淀滴定法

一、选择题

1．下述（ ）说法是正确的。