分析化学练习题0(5)

分析化学复习练习题,帮助学习分析化学

50mL水，加热煮沸2min，冷后，用六次甲基四胺调节溶液至pH=5.5，使铅锡定量络合。用二甲酚橙作指示剂，用0.03000mol〃L-1

Pb（Ac）2标准溶液回滴EDTA，用去3.00mL。然后加入足量NH4F，加热至40℃左右，再用上述Pb2+

标准溶液滴定，用去35.00mL，计算试样中Pb和Sn的质量分数。

5．称取含Bi、Pb、Cd的合金试样2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol〃L-1

EDTA滴定，消耗25.67mL；然后用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA滴定，消耗EDTA24.76mL；加入邻二氮菲，置换出EDTA络合物中的Cd2+

，用0.02174mol〃L-1

Pb（NO3）2标准溶液滴定游离EDTA，消耗6.76mL。计算此合金试样中Bi、Pb、Cd的质量分数。

6．拟定分析方案，指出滴定剂、酸度、指示剂及所需其它试剂，并说明滴定方式。 （1）含有Fe3+

的试液中测定Bi3+

。 （2）Zn2+

,Mg2+混合液中两者的测定； 五、问答题

1．EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？ 2．什么是配合物的绝对稳定常数？什么是条件稳定常数？为什么要引进条件稳定常数？ 3．作为金属指示剂必须具备什么条件？ 4．什么是指示剂的封闭现象？怎样消除？ 5．什么是指示剂的僵化现象？怎样消除？ 6．提高配位滴定选择性有几种方法？

7．常用的掩蔽干扰离子的办法有哪些？配位掩蔽剂应具备什么条件？

8．配位滴定方式有几种？各举一例。

第四章 答案

一、选择题

1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.D 9.B 10. C 11.D 12.C 13.B 14.D 15.B 二、填空题

1．乙二胺四乙酸，Na.

2H2Y2H2O 2．七，Y4- 3．小，弱 4．M+Y=MY，KMY=[MY]/[M][Y]

5．金属离子的电荷数，离子半径，电子层结构，溶液的酸度

6．[Y＇]/[Y]，严重 7．配位，酸 8．配合物的条件稳定常数，金属离子的起使浓度 9．最小pH，金属离子又不发生水解

10．10 红，蓝 11．△lgK≥5 12．掩蔽剂，配位掩蔽，沉淀掩蔽，氧化还原掩蔽 13．大于 14．返滴定法 15．Ca2+

、Mg2+，暂时硬度，永久硬度 三、判断题

1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9. × 10.√ 四、计算题

1．3.25×1013

、13.51 2．p Zn2+

=7.6，pH=3.8 3．60.75%、35.04%、3.90% 4．37.30%、62.31% 5．27.48%、19.99%、3.41%

6．（1）在 pH＝1的酸性介质中，加入抗坏血酸将Fe

3+

还原为Fe2+

，以0.01mol〃L-1

EDTA直接滴定，指示剂选用二甲酚橙。 （2）控制酸度分别滴定。 ∵ ΔlgK =7.8 ,

∴ 所以可以在不同的pH介质中分别滴定。 测 Zn2+

：在pH 5～6的六次二甲基四胺缓冲体系中，以二甲酚橙为指示剂,以0.01M EDTA滴定至溶液从红色变为亮黄。

测 Mg2+

：在上述溶液中加入pH 10的氨性缓冲体