碱金属及其化合物计算题专练(3)

上海市高三化学碱金属及其化合物计算题专练

A. 根据表中数据不能计算出第一份 混合物 中NaHCO3的质量分数

B.15.9 g固体是纯净物

C. 第一份混合物中NaOH的质量分数小于NaHCO3的物质的量 D. 第二份混合物中NaOH的质量分数一定小于32% 三、计算题

1.（10分）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）

等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应可制得氧化钾：K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9．4gK2O消耗的还原剂有___________g

⑵超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应均生成氧气和K2CO3，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式

__________________________________________________________________________,为了维持气压稳定，可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为n(KO2) : n(K2O2)=____________ ⑶KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6．30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1．12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。 2．NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3＋nH2O→

Na2CO3·nH2O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如右图。(已知盐酸滴加至10mL时，开始产生气体，加至15mL时生成CO2112mL，溶解的CO2忽然不计） 试求：（1）所加盐酸物质的量浓度

（2）x的值

（3）样品A中的成分及各成

分的物质的量。

3、（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样

品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：

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回答下列问题：

（1）第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。

（2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 。 （3）第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。 （4）室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶

液的pH？（要求书写计算过程）