《化学反应原理》知识点

选修４化学反应原理

第一章

一、焓变 反应热

１．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。 ２．焓变（ΔＨ）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应，符号：△Ｈ。单位ｋＪ／ｍｏｌ。

３．产生原因：化学键断裂—吸热，化学键形成—放热。 放出热量的化学反应。（放热＞吸热）△Ｈ为―－‖或△Ｈ＜０。 吸收热量的化学反应。（吸热＞放热）△Ｈ为―＋‖或△Ｈ＞０。 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解。 ☆常见的吸热反应：①晶体Ｂａ（ＯＨ）８Ｈ２Ｏ与ＮＨ４Ｃｌ②大多数的分解反应③以Ｈ２、２·ＣＯ、Ｃ为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等。 二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点： ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（ｇ，ｌ，ｓ分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用ａｑ表示）。 ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤各物质系数加倍，△Ｈ加倍；反应逆向进行，△Ｈ改变符号，数值不变。 三、燃烧热

１．概念：２５℃，１０１ｋＰａ时，１ｍｏｌ纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用ｋＪ／ｍｏｌ表示。 注意以下几点： ①研究条件：１０１ｋＰａ。 ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：１ｍｏｌ。 ④研究内容：放出的热量。（ΔＨ＜０，单位ｋＪ／ｍｏｌ） 四、中和热

１．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成１ｍｏｌ Ｈ２Ｏ，这时的反应热叫中和热。

２．强酸与强碱的中和反应其实质是Ｈ＋和ＯＨ－反应，其热化学方程式为： ＋－

Ｈ（ａｑ）＋ＯＨ（ａｑ）＝Ｈ２Ｏ（ｌ） ΔＨ＝－５７．３ｋＪ／ｍｏｌ

３．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于５７．３ｋＪ／ｍｏｌ。

五、盖斯定律

１．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

第二章

一、化学反应速率

１．化学反应速率（ｖ）