《化学反应原理》知识点(10)

（２）、电极、电解质溶液的选择：

ｎ＋

阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 Ｍ—ｎｅ—＝Ｍ 阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面 ｎ＋

Ｍ＋ｎｅ—＝Ｍ。

电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液。 镀铜反应原理

－２＋２＋－

阳极（纯铜）：Ｃｕ－２ｅ＝Ｃｕ，阴极（镀件）：Ｃｕ＋２ｅ＝Ｃｕ， 电解液：可溶性铜盐溶液，如ＣｕＳＯ４溶液。 （３）、电镀应用之一：铜的精炼

阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜。 ３、电冶金 （１）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝。 （２）、电解氯化钠：

＋

通电前，氯化钠高温下熔融：ＮａＣｌ＝Ｎａ＋Ｃｌ—

＋

通直流电后：阳极：２Ｎａ＋２ｅ—＝２Ｎａ

——

阴极：２Ｃｌ—２ｅ＝Ｃｌ２ ☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律 （１）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还

＋

原反应（有时是与水电离产生的Ｈ作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。

（２）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。

（３）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。

第四节 金属的电化学腐蚀和防护 一、金属的电化学腐蚀 （１）金属腐蚀内容。

（２）金属腐蚀的本质：都是金属原子 失去 电子而被氧化的过程。 （３）金属腐蚀的分类：

化学腐蚀—金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀 电化学腐蚀—纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

（４）、电化学腐蚀的分类：

析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出 ①条件：潮湿空气中形成的水膜，酸性较强（水膜中溶解有ＣＯ２、ＳＯ２、Ｈ２Ｓ等气体）

－２＋

②电极反应：负极：Ｆｅ–２ｅ＝Ｆｅ

＋

正极：２Ｈ＋２ｅ－＝Ｈ２

＋２＋

总式：Ｆｅ＋２Ｈ＝Ｆｅ＋Ｈ２ 吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气 ①条件：中性或弱酸性溶液。

２＋

②电极反应：负极：２Ｆｅ－４ｅ－＝２Ｆｅ

－

正极：Ｏ２＋４ｅ－＋２Ｈ２Ｏ＝４ＯＨ

总式：２Ｆｅ＋Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＝２Ｆｅ（ＯＨ）２

２＋－

离子方程式：Ｆｅ＋２ＯＨ＝Ｆｅ（ＯＨ）２

生成的Ｆｅ（ＯＨ）２被空气中的Ｏ２氧化，生成Ｆｅ（ＯＨ）３，Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２ ＋２Ｈ２Ｏ＝４Ｆｅ（ＯＨ）３。

Ｆｅ（ＯＨ）３脱去一部分水就生成Ｆｅ２Ｏ３·Ｈ２Ｏ（铁锈主要成分）。 规律总结：

金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：

电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下：

外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀

二、金属的电化学防护

１、利用原电池原理进行金属的电化学防护 （１）、牺牲阳极的阴极保护法

原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化

应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备 负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护 （２）、外加电流的阴极保护法

原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀。

应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。 ２、改变金属结构：把金属制成防腐的合金。

３、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等。