《化学反应原理》知识点(4)

Ａ、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

Ｂ、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

Ｃ、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。Ｄ、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 ９、电离方程式的书写：用可逆符号，弱酸的电离要分布写（第一步为主）。

１０、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ｋａ表示酸，Ｋｂ表示碱。）

＋－＋－

表示方法：ＡＢＡ＋Ｂ Ｋｉ＝［Ａ］［Ｂ］／［ＡＢ］ １１、影响因素：

ａ、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

ｂ、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

Ｃ、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：Ｈ２ＳＯ３＞Ｈ３ＰＯ４＞ＨＦ＞ＣＨ３ＣＯＯＨ＞Ｈ２ＣＯ３＞Ｈ２Ｓ＞ＨＣｌＯ 二、水的电离和溶液的酸碱性 １、水电离平衡：

＋

－

水的离子积：ＫＷ＝ｃ［Ｈ］·ｃ［ＯＨ］

＋－－７＋－－１４

２５℃时，［Ｈ］＝［ＯＨ］＝１０ｍｏｌ／Ｌ；ＫＷ＝［Ｈ］·［ＯＨ］＝１０ 注意：ＫＷ只与温度有关，温度一定，则ＫＷ值一定。ＫＷ不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）。 ２、水电离特点：（１）可逆（２）吸热（３）极弱， ３、影响水电离平衡的外界因素：

－１４。

①酸、碱：抑制水的电离ＫＷ〈１０ ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）。

－１４

③易水解的盐：促进水的电离ＫＷ〉１０。 ４、溶液的酸碱性和ｐＨ：

＋

（１）ｐＨ＝－ｌｇｃ［Ｈ］ （２）ｐＨ的测定方法：

酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。 变色范围：甲基橙３．１～４．４（橙色）石蕊５．０～８．０（紫色）酚酞８．２～１０．０（浅红色）。

ｐＨ试纸—操作：玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比。 注意：①事先不能用水湿润ＰＨ试纸；②广泛ｐＨ试纸只能读取整数值或范围。 三、混合液的ｐＨ值计算方法公式

＋＋

１、强酸与强酸的混合：（先求［Ｈ］混：将两种酸中的Ｈ离子物质的量相加除以总体积，

＋＋

再求其它）［Ｈ］混＝（［Ｈ］１Ｖ１＋［Ｈ＋］２Ｖ２）／（Ｖ１＋Ｖ２）

－

２、强碱与强碱的混合：（先求［ＯＨ］混：将两种酸中的ＯＨ-离子物质的量相加除以总

－－－

体积，再求其它） ［ＯＨ］混＝（［ＯＨ］１Ｖ１＋［ＯＨ］２Ｖ２）／（Ｖ１＋

＋

Ｖ２） （注意 ：不能直接计算［Ｈ］混）

＋－＋－＋

３、强酸与强碱的混合：（先据Ｈ＋ＯＨ＝Ｈ２Ｏ计算余下的Ｈ或ＯＨ，①Ｈ有余，则

＋＋－

用余下的Ｈ数除以溶液总体积求［Ｈ］混；ＯＨ－有余，则用余下的ＯＨ数除以溶液总

－

体积求［ＯＨ］混，再求其它）

四、稀释过程溶液ｐＨ值的变化规律：