《化学反应原理》知识点(5)

１、强酸溶液：稀释１０ｎ倍时，ｐＨ稀＝ｐＨ原＋ｎ（但始终不能大于或等于７）。 ２、弱酸溶液：稀释１０ｎ倍时，ｐＨ稀〈ｐＨ原＋ｎ（但始终不能大于或等于７）。 ３、强碱溶液：稀释１０ｎ倍时，ｐＨ稀＝ｐＨ原－ｎ（但始终不能小于或等于７）。 ４、弱碱溶液：稀释１０ｎ倍时，ｐＨ稀〉ｐＨ原－ｎ（但始终不能小于或等于７）。 ５、不论任何溶液，稀释时ｐＨ均是向７靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后ｐＨ均接近７。

６、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的ｐＨ变化得慢，强酸、强碱变化得快。 五、强酸（ｐＨ１）强碱（ｐＨ２）混和计算规律。 １、若等体积混合

ｐＨ１＋ｐＨ２＝１４，则溶液显中性ｐＨ＝７

ｐＨ１＋ｐＨ２≥１５，则溶液显碱性ｐＨ＝ｐＨ２－０．３ ｐＨ１＋ｐＨ２≤１３，则溶液显酸性ｐＨ＝ｐＨ１＋０．３ ２、若混合后显中性

ｐＨ１＋ｐＨ２＝１４，Ｖ酸：Ｖ碱＝１：１

ｐＨ１＋ｐＨ２≠１４，Ｖ酸：Ｖ碱＝１：１０〔１４－（ｐＨ１＋ｐＨ２）〕 五、酸碱中和滴定： １、中和滴定的原理

＋＋－

实质：Ｈ＋ＯＨ-＝Ｈ２Ｏ，即酸能提供的Ｈ和碱能提供的ＯＨ物质的量相等。 ２、中和滴定的操作过程：

（１）滴定管的刻度，0刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后一位。 （２）药品：标准液；待测液；指示剂。 （３）准备过程：

准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据Ｖ（始） （４）试验过程

３、酸碱中和滴定的误差分析

误差分析：利用ｎ酸ｃ酸Ｖ酸＝ｎ碱ｃ碱Ｖ碱进行分析

式中：ｎ——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；ｃ——酸或碱的物质的量浓度； Ｖ——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则： ｃ碱＝

n酸 c酸 V酸n碱 V碱

上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的Ｖ酸的变化，因为在滴定过程中ｃ酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是Ｖ酸的增大，导致ｃ酸偏高；Ｖ碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即Ｖ酸减小，则ｃ碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，ｃ碱的误差与Ｖ酸的变化成正比，即当Ｖ酸的实测值大于理论值时，ｃ碱偏高，反之偏低。

同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。 六、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）

＋－

１、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的Ｈ或ＯＨ结合生成弱电解质