《化学反应原理》知识点(7)

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ｍｏｌ／Ｌ＜１０ｍｏｌ／Ｌ，故为完全反应，用―＝‖，常见的难溶物在水中的离子浓

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度均远低于１０ｍｏｌ／Ｌ，故均用―＝‖。

（３）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。

（４）掌握三种微溶物质：ＣａＳＯ４、Ｃａ（ＯＨ）２、Ａｇ２ＳＯ４。 （５）溶解平衡常为吸热，但Ｃａ（ＯＨ）２为放热，升温其溶解度减少。 （６）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。 ２、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用（ｓ）标明状态。 ３、沉淀生成的三种主要方式

（１）加沉淀剂法：Ｋｓｐ越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。 （２）调ｐＨ值除某些易水解的金属阳离子：加ＭｇＯ除去ＭｇＣｌ２溶液中ＦｅＣｌ３。 （３）氧化还原沉淀法。 （４）同离子效应法。

４、沉淀的溶解：就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③ 沉淀转化。

５、沉淀的转化：溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。 ６、溶度积（ＫＳＰ）

１、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

＋－

２、表达式：ＡｍＢｎ（ｓ） ｍＡｎ（ａｑ）＋ｎＢｍ（ａｑ）

＋ｍ－ｎ

ＫＳＰ＝［ｃ（Ａｎ）］ ［ｃ（Ｂｍ）］ ３、影响因素： 外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ４、溶度积规则 ＱＣ（离子积）〉ＫＳＰ 有沉淀析出， ＱＣ＝ＫＳＰ 平衡状态，

ＱＣ〈ＫＳＰ 未饱和，继续溶解。

第四章

第一节 原电池 原电池：

１、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 ２、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路。

３、电子流向：外电路：负极——导线——正极 内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

４、电极反应：以锌铜原电池为例：

２＋

负极：氧化反应：Ｚｎ－２ｅ＝Ｚｎ（较活泼金属）

＋

正极：还原反应： ２Ｈ＋２ｅ＝Ｈ２↑（较不活泼金属）

＋２＋

总反应式： Ｚｎ＋２Ｈ＝Ｚｎ＋Ｈ２↑ ５、正、负极的判断：

（１）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。 （２）从电子的流动方向 负极流入正极。

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