《化学反应原理》知识点(3)

１、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 ２、分类

（１）定温，定容条件下的等效平衡。 第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。 第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

（２）定温，定压的等效平衡

只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。 五、化学反应进行的方向 １、反应熵变与反应方向：

－１

（１）熵：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为Ｓ。单位：Ｊ ｍｏｌ －１

Ｋ。

（２）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

（３）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。 ２、反应方向判断依据

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为： ΔＨ－ＴΔＳ〈０ 反应能自发进行 ΔＨ－ＴΔＳ＝０ 反应达到平衡状态 ΔＨ－ＴΔＳ〉０ 反应不能自发进行 注意：（１）ΔＨ为负，ΔＳ为正时，任何温度反应都能自发进行 （２）ΔＨ为正，ΔＳ为负时，任何温度反应都不能自发进行

第三章

一、弱电解质的电离

１、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 混和物

强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4……

弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2……HO…… SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……

２、电解质与非电解质本质区别：

电解质—离子化合物或共价化合物，非电解质——共价化合物。 注意：①电解质、非电解质都是化合物②ＳＯ２、ＮＨ３、ＣＯ２等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如ＢａＳＯ４不溶于水，但溶于水的ＢａＳＯ４全部电离，故ＢａＳＯ４为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

３、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态这叫电离平衡。 ４、影响电离平衡的因素：